强电解质

强电解质与弱电解质的区别是什么？

强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度）。非电解质：1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）。3、非金属化合物：氨气。弱电解质，弱酸,弱碱,水,如：1、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸。2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)。3、水H2O也是弱电解质。强电解质，强酸,强碱,大部分盐【包括可溶的和不可溶的】如：1、强酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸。2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙。3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质，金属化合物：a、 氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O。b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2。c、 金属碳化物：碳化钙CaC2。d、 金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2。

常见的强电解质和弱电解质有哪些?

常见的强电解质和弱电解质有：so2、co2、ch3ch2oh、c12h22o11（蔗糖）。有些具有极性键的共价化合物是非电解质，如so2、co2、ch3ch2oh、c12h22o11（蔗糖）等。有些具有极性键的共价化合物是弱电解质，如hclo、hcn、h2s等弱酸；nh3·h2o、cu(oh)2、fe(oh)2等弱碱；al(oh)3、zn(oh)2等两性氢氧化物；pb(ch3coo)2等少数盐。相关如下有些具有极性键的共价化合物是强电解质，这些化合物主要包括：hcl、hbr、hi、h2so4、hno3、hclo4等强酸。将alcl3熔融，通直流电，实验证明不能导电，说明alcl3是共价化合物，而不是离子化合物。但alcl3是强电解质，因为alcl3在溶液中完全电离：alcl3=al33cl－。即少数的盐不是离子化合物，是共价化合物；共价化合物型的盐也不一定是弱电解质（例如alcl3）。钾、钠、铵等的酸式盐，一般为强电解质。因为它们的电离是完全的。如：nahco3=nahco(易)hcohco(难)。

哪些是强电解质,哪些是弱电解质

弱酸H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO(次氯酸)等。弱电解质有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。弱电解质一般有弱酸、弱碱,少部分盐。弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸。弱碱一水合氨(氨水)两性氢氧化物:氢氧化铝,氢氧化锌。个别的盐如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等。