烷烃的物理性质是什么？
物理性质：1、当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态，其他的烷烃常温下呈固态或液态（新戊烷常温下为气态）。2、都不溶于水，易溶于有机溶剂。3、随碳原子数的增加沸点逐渐升高。4、随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷烃的密度一般小于水的密度。扩展资料气味：低沸点的烷烃为无色液体，有特殊气味；高沸点烷烃为黏稠油状液体，无味。物态：烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。在室温25°下，含有1～4个碳原子的烷烃为气体。含有5～16个碳原子的烷烃为液体。但实际上含有10～19个碳原子的烷烃正常温度下可以为固体。含有18个碳原子以上的正烷烃为固体，但直至含有60个碳原子的正烷烃后的熔点都不超过100℃。一般有机化合物的熔点、沸点很少超过300℃。沸点：正烷烃的沸点随碳原子的增多的而升高，这是因为分子运动所需的能量增大，分子间的接触面增大，范德华力随之增强。故低级烷烃比较容易分离，高级烷烃分离困难得多。在同分异构体中，分子结构不同，分子接触面积不同，相互作用力也不同。正戊烷沸点36.1℃，2-甲基丁烷沸点25℃，2,2-二甲基丙烷沸点只有9℃。叉链分子趋于球形，由于支链的位阻作用，使其接触面积减少，从而减少了分子间作用力，沸点较低。熔点：固体分子的熔点也随碳原子的增多增加而增高，但不像沸点变化那样有规律，同系列C1-C3不那么规则，但C4以上的是随着碳原子数的增加而升高。这是由于晶体分子间的作用力，不仅取决于相对分子质量大小，还与分子在晶格中的排列有关。分子对称性高，排列比较整齐就越紧密，分子间吸引力大，熔点就越高。密度：烷烃的密度随相对分子质量增大而增大，这也是分子间相互作用力的结果，分子间引力增大，分子间的距离相应减小，相对密度则增大，密度增加到一定数值后，相对分子质量增加而密度变化很小。最大接近于0.8 g·cm-3左右，所以所有的烷烃都比水轻。溶解度：烷烃中的σ键极性很小，且其分子偶极矩为零，是非极性分子。根据相似相溶原则， 烷烃可溶于非极性溶剂如四氯化碳、烃类化合物中，不溶于极性溶剂，如水中。与碳原子数相等的链烷烃相比，环烷烃的沸点、熔点和密度均要髙一些。参考资料：百度百科-烷烃
甲烷的化学性质是什么?
甲烷的化学性质是：甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。甲烷的特点：1、在室温暗处不发生反应。2、髙于250℃发生反应。3、在室温有光作用下能发生反应。4、用光引发反应，吸收一个光子就能产生几千个氯甲烷分子。5、如有氧或有一些能捕捉自由基的杂质存在，反应有一个诱导期，诱导期时间长短与存在这些杂质多少有关。甲烷对环境影响：甲烷也是一种温室气体。GWP的分析显示，以单位分子数而言，甲烷的温室效应要比二氧化碳大上25倍。这是因为大气中已经具有相当多的二氧化碳，以至於许多波段的辐射早已被吸收殆尽了；因此大部分新增的二氧化碳只能在原有吸收波段的边缘发挥其吸收效应。相反地，一些数量较少的温室气体（包括甲烷在内），所吸收的是那些尚未被有效拦截的波段，所以每多一个分子都会提供新的吸收能力。以上内容参考：百度百科-甲烷
乙烷的结构式是什么？
结构式为CH3CH3。乙烷（ethane） 烷烃同系列中第二个成员，为最简单的含碳-碳单键的烃。结构式为CH3CH3。乙烷在某些天然气中的含量为5%～10%，仅次于甲烷；并以溶解状态存在于石油中。物理性质外观与性状： 无色无臭气体。相对蒸气密度(空气=1)： 1.04饱和蒸气压(kPa)： 53.32(-99.7℃)燃烧热(kJ/mol)： 1558.3临界温度(℃)： 32.2临界压力(MPa)： 4.87引燃温度(℃)： 472爆炸上限%(V/V)： 16.0爆炸下限%(V/V)： 3.0溶解性： 不溶于水，微溶于乙醇、丙酮，溶于苯，与四氯化碳互溶构像乙烷的C-C单键可以自由旋转，如果乙烷中的一个C原子不动，另一个绕C-C单键自由旋转，则一个C原子上的3个H相对于另一个C原子上的3个H可以有无数的空间排列。这种由于单键旋转而产生的分子中的原子或基团在空间的不同排列形式叫做构象，每一个个构象就叫做一个构象异构体，由于C-C单键自由旋转，乙烷可以有无数种构象，乙烷的优势构象是交叉式。这个时候2个C原子上的H距离最远相互间的排斥力最小，因而分子内能最低 也最稳定。内能最高的是重叠式，这时2个C上的H两两相对，相互间的排斥力最大，内能最高，最不稳定，其他的构象内能介于这两者之间。在旋转过程中，由于两个甲基上的氢原子的相对位置不断发生变化，这就形成了许多不同的空间排列方式。其中一种是一个甲基的氢原子正好处在另一个甲基的两个氢原子之间的中线上。这种排布方式叫做交叉式构像。另一种是两个碳原子上的各个氢原子正好处在相互对映的位置上。这种排布方式叫重叠构像。交叉式和重叠式是乙烷无数构像中的两种极端情况。乙烷单键的旋转也并不是完全自由的。可以把这个能垒看作是克服氢原子的斥力，以及很可能还有由于碳氢原键电子云之间的斥力所需要的能量。重叠式由于前后两个氢原子相距最近，以及碳氢键间8电子云斥力最大，所以能量最高，交叉式中C-H相距最远，斥力最小，能量最低，是乙烷最有利的构像。用途在化学工业里乙烷主要用来通过蒸汽裂解生产乙烯。与蒸汽混合被加到摄氏900度或以上的高温时重的碳氢化合物裂解成轻的碳氢化合物，烷烃成为烯烃。相对于其它比较重的原材料而言乙烷在蒸汽裂解过程中相当大的部分成为乙烯，而比它重的化合物则会产生许多混合物，其中包括许多重的烯烃如丙烯、丁二烯以及芳香烃，降低乙烯的成分。在实验室里也有把乙烷作为其它化学产品的原材料的研究。长时期氯化乙烷的氧化似乎比乙烯氯化用来生产氯乙烯更经济。许多这个反应的过程被报专利。但是由于这个反应的选择性差而且反应条件腐蚀性高因此至今为止没有经济使用。只有英力士在德国威廉港有一个每年一千吨的实验工厂。沙特阿拉伯基础工业宣称将在延布建造一座每年三万吨的使用氧化乙烷生产乙酸的工厂。这个工厂使用这个过程的经济性主要是依靠使用附近的沙特阿拉伯油田的乙烷达到的，与世界其它地区使用的甲醇碳化它可能无法竞争。乙烷可以在冷冻设施中作为致冷剂使用。在科学研究中液态的乙烷在电子显微技术中被用来使得含水量高的样本透明化。薄的水层在快速沉浸到设施-150度或更低的液乙烷中时迅速冻结，不会形成晶体。这样的迅速冻结不会像冰结晶时那样会破坏液态水中软物质的结构。以上内容参考 百度百科-乙烷
乙烷结构式是什么?
结构式为CH3CH3。乙烷（ethane） 烷烃系列中第二个成员，为最简单的含碳-碳单键的烃。乙烷在某些天然气中的含量为5%～10%，仅次于甲烷；并以溶解状态存在于石油中。乙烷的C-C单键可以自由旋转，如果乙烷中的一个C原子不动，另一个绕C-C单键自由旋转，则一个C原子上的3个H相对于另一个C原子上的3个H可以有无数的空间排列。化学性质：硝化反应：与硝酸或四氧化二氮（N2O4）进行气相（400～450℃）反应，生成硝基化合物（RNO2）。 这种直接生成硝基化合物的反应叫做硝化，它在工业上是一个很重要的反应。它之所以重要是由于硝基烷烃可以转变成多种其它类型的化合物，如胺、羟胺、腈、醇、醛、酮及羧酸等。以上内容参考：百度百科——乙烷
