晶格能怎么理解
晶格能又叫点阵能。它是1摩尔离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。用化学反应式表示时，相当于下面反应式的内能改变量。
晶格能也可以说是破坏1摩尔晶体，使它变成完全分离的自由离子所需要消耗的能量。晶格能越大，表示离子键越强，晶体越稳定。晶格能的数值有两个来源。第一是理论计算值。它是根据离子晶体模型，考虑其中任一离子跟周围异号离子间的吸引作用，以及跟其他同号离子间的排斥作用推导出下列近似公式计算得到的。
晶格的解释晶格的解释是什么
晶格的词语解释是：晶格jīnggé。(1)晶体点阵。晶格的词语解释是：晶格jīnggé。(1)晶体点阵。结构是：晶(品字结构)格(左右结构)。注音是：ㄐ一ㄥㄍㄜ_。词性是：名词。拼音是：jīnggé。晶格的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：一、网络解释【点此查看计划详细内容】晶格晶体内部原子是按一定的几何规律排列的。为了便于理解，把原子看成是一个球体，则金属晶体就是由这些小球有规律堆积而成的物体。为了形象地表示晶体中原子排列的规律，可以将原子简化成一个点，用假想的线将这些连接起来，构成有明显规律性的空间格架。这种表示原子在晶体中排列规律的空间格架叫做晶格，又称晶架。关于晶格的成语自成一格油光晶亮格古通今格格不入格杀弗论格格不纳格物穷理水晶灯笼形格势禁格杀不论关于晶格的词语不名一格晶莹剔透格不相入格古通今摆老资格格杀弗论油光晶亮格物穷理水晶灯笼形格势禁点此查看更多关于晶格的详细信息
晶体中有离子吗
晶体主要分为离子晶体、分子晶体、金属晶体和原子晶体。离子晶体和金属晶体都有离子键，而分子晶体和原子晶体没有离子键。所以晶体中不一定都有离子。
离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式。不能称为分子，由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。强碱、活泼性金属氧化物和大多数的盐类均为离子晶体。离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。要注意离子晶体不同于离子化合物。
离子晶体的晶格能大小与什么有关
晶格能也可以说是破坏1mol晶体，使它变成完全分离的自由离子所需要消耗的能量。晶格能越大，表示离子键越强，晶体越稳定。晶格能的数值有两个来源。第一是理论计算值。它是根据离子晶体模型，考虑其中任一离子跟周围异号离子间的吸引作用，以及跟其他同号离子间的排斥作用推导出下列近似公式计算得到的。
式中Z是离子价数，R0是一对离子间的平均距离，A是跟一定的晶格类型有关的常数，NA是阿伏加德罗常数，m是跟离子的电子层构型有关的常数，它的值可取5～12，ε0是真空电容率（8.85419×10-12库-2·牛-1·米-2）。例如，氯化钠晶体的Z+=Z-=1，R0=2.814×10-10m，m=8，A=1.7476，代入上述公式可得U=755kJ/mol。第二是热化学实验值。设计一个热化学循环，然后根据实验测得的热化学量（如生成热、升华热、离解热、电离能、电子亲合势）进行计算。影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等。例如，随着卤离子半径增大，卤化物的晶格能降低；高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能，如UTiN＞UMgO＞UNaCl。此外，Cu+和Na+半径相近、离子电荷相同，但Cu+是18电子构型，对阴离子会产生极化作用，因此UCu2S<UNa2S。离子化合物都有较高的熔点和沸点，这是和它们离子晶体有很大的晶格能有关。由于UMgO＞UNaF，MgO的熔点（2800℃）比NaF的熔点（988℃）高得多。晶格能的大小决定离子晶体的稳定性，用它可以解释和预言离子晶体的许多物理和化学性质。例如，根据晶格能大小可以求得难以从实验测出的电子亲和势，可以求得离子化合物的溶解热，并能预测溶解时的热效应
金属的常见晶格类型有哪几种?他们的晶体结构有哪些差异
常见金属的晶格类型
金属原子之间具有很强的结合力,所以金属晶体中的原子都趋向于紧密排列.但不同的金属具有不同的晶体结构,大多数金属的晶体结构都比较简单,其中常见的有以下三种：
(1)体心立方晶格(bcc)
体心立方晶格的晶胞是一个立方体,如图2-2-4.其晶格常数：a＝b＝c,α=β=γ=90.在立方体的八个角上和立方体的中心各有一个原子.每个晶胞中实际含有的原子数为1+8×1/8＝2个.每个原子的最近邻原子数为8,所以其配位数为8.致密度0.68.具有体心立方晶格的金属有铬(Cr)、钨(w)、钼(Mo)、钒(V)、α铁(α—Fe)等.
(2)面心立方晶格(fcc)
面心立方晶格的晶胞也是一个立方体,金属原子分布在立方晶胞的八个角上和六个面的中心,如图2-2-5所示.其晶格常数：a=b＝c,每个晶胞中实际含有的原子数为(1/8)× 8+6×(1/2)＝4个.配位数为12；致密度为0.74.具有面心立方晶格的金属有铝(Al）、铜(Cu）、镍(Ni)、金(Au)、银(Ag)、γ铁(γ—Fe)等.
3)密排六方(hcp)
密排六方晶格的晶胞是个正六方柱体,它是由六个呈长方形的侧面和两个呈正六边形的底面所组成如图2-26所示.金属原子分布在六方晶胞的十二个角上以及上下两底面的中心和两底面之间的三个均匀分布的间隙里.该晶胞要用两个晶格常数表示,一个是六边形的边长a,另一个是柱体高度c.每个晶胞中实际含有的原子数为(1/6)× 12+2×(1/2)+3＝6个.典型的密排六方晶格的晶格常数c和a之比约为1.633,配位数为12,致密度为 0.74.具有密排六方晶格的金属有：镁(Mg)、锌（Zn）、镉（Cd）等.
差异：
以上这三种晶格的原子排列不同,因此它们的性能也不同.一般来讲,体心立方结构的材料,其强度高而塑性相对低一些；面心立方结构的材料,其强度低而塑性好；密排六方结构的材料,其强度与塑性均低.
