如何制取钠
制取钠的方法如下：
一、材料：铁皮、铁丝、低压直流电源，有塑料盖的玻璃瓶；
二、药品：干燥的片状或块状氢氧化钠固体,煤油或者液体石蜡；
三、方法：
1、将块状氢氧化钠放在铁片中央插入铁丝；
2、铁丝连接电源正极，铁片连接电源负极；
3、通电，反应开始，阳极析出水和氧气，阴极析出金属钠，钠会顺铁片滚出，滚出时可能发生燃烧，可以用干燥的铝箔盖灭。用小刀刮取钠球，放在装有煤油或者液体石蜡的玻璃瓶中保存。
如何制取钠
制取钠的方法如下：
一、材料：铁皮、铁丝、低压直流电源，有塑料盖的玻璃瓶；
二、药品：干燥的片状或块状氢氧化钠固体,煤油或者液体石蜡；
三、方法：
1、将块状氢氧化钠放在铁片中央插入铁丝；
2、铁丝连接电源正极，铁片连接电源负极；
3、通电，反应开始，阳极析出水和氧气，阴极析出金属钠，钠会顺铁片滚出，滚出时可能发生燃烧，可以用干燥的铝箔盖灭。用小刀刮取钠球，放在装有煤油或者液体石蜡的玻璃瓶中保存。
na和水反应
na和水反应2Na+2H2O2=2NaOH+H2。该反应为放热反应，在下部与水接触部分反应产生的氢气的作用下在水面无规则运动冰发出嘶嘶声，继而在反应热的作用下熔化，并在表面张力和重力的共同作用下变成光滑的扁球形。如果钠块足够大，在熔化后反应热继续聚集（由于底部与水接触产生氢气形成气垫层，因而反应热很难通过水冷释放），最终将与水反应产生的氢气引燃，加之钠本身也会与空气中的氧气发生剧烈的氧化反应，此时可先看到蓝色火焰，随即变成黄色。没有擦干净石蜡会有影响。na的基本性状：na是银白色立方体结构金属。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色。质软而轻，密度比水小，在-20℃时变硬，遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量并使自身熔化，量多时会导致自燃或爆炸。在空气中，燃烧时发亮黄色火焰。遇乙醇也会反应，跟乙醇的羟基反应，生成氢气和乙醇钠，同时放出热量，反应剧烈程度较水平缓。能与卤素和磷直接化合。能还原许多氧化物成元素状态，也能还原金属氯化物。溶于液氨时成蓝色溶液。在氨中加热生成氨基钠。溶于汞生成钠汞齐。
na和水反应
na和水反应是燃爆，发光和升温，钠水反应所指的是钠和水或者是蒸汽接触的时候会慢慢的升温，从而造成燃爆和发光的现象，属于强烈的化学反应。钠和水反应的化学方程式与现象：1、化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。2、离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH−＋H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH−＋H2↑。3、钠与水的反应属于置换反应、离子反应、氧化还原反应、放热反应，NaNa 是还原剂，H2OH2O 是还原剂，NaOHNaOH 是氧化产物，H2H2 是还原产物。4、反应现象：浮（钠浮在水面上）→→ 熔（钠熔化成一个闪亮的小球）→→ 游（钠球四处游动）→→ 嘶（钠球发出嘶嘶的响声）→→ 红（钠球游过的地方酚酞溶液由无色变为红色）。金属钠的化学性质：钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为＋1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。
