如何配置百分之3的过氧化氢。
配置3%过氧化氢的计算方法：c=1000*1.13*3%/34=0.997mol/L使用稀释公式计算3%或所需的过氧化氢溶液的体积：假设要制备的溶液体积为1000毫升，v1=c2v2/c1=0.006*1000/0.997=6ml即取3%溶液6ml，加水配制1L溶液。纯过氧化氢是一种淡蓝色液体，熔点为-0.43°C，沸点为i150.2°C。纯过氧化氢的分子构型将发生变化，因此熔融沸点也会发生变化。凝固点处的固体密度为1.71g/cm3，随温度的升高而降低。其缔合度高于HO，介电常数和沸点均高于水。扩展资料：过氧化氢具有氧化作用，但医用过氧化氢的浓度等于或小于3%。当伤口被擦拭时，会有烧灼感，表面会被氧化成白色和气泡，然后可以用水清洗，并在3-5分钟内恢复原来的肤色。磷酸中和法（该方法的特征在于，通过以下步骤制备过氧化钠水溶液）：（1）用磷酸或磷酸二氢钠中和氢氧化钠溶液，使pH值为0.8～87，生成NaH₂PO₄和H₂O₂的水溶液。（2）将Na₂HPO₄和H₂O₂的水溶液冷却至+5~-5℃，使大部分NaH₂PO4以NaH₂PO₄·110H₂O水合物的形式沉淀。（3）在离心分离器中，将含NaH₂PO₄ ·10H₂O水合物的水溶液与过氧化氢分离，使NaH₂PO₄ ·110H₂O的结晶从含少量NaH PO和过氧化氢的水溶液中分离出来。（4）将含有少量NaH₂PO₄和过氧化氢的水溶液在蒸发器中蒸发，得到含有H₂O₂和H₂O的蒸汽，而含过氧化氢的浓盐溶液从底部流出并返回中和罐。（5）在分馏塔中对所述含有H₂O₂和H₂O的蒸汽进行减压和分馏，以获得约30%的H₂O₂产品。
30%双氧水的摩尔浓度
亲，您好！
为了计算30%双氧水的摩尔浓度，首先需要了解双氧水的相对分子质量。双氧水的相对分子质量为34.0147g/mol。
接下来，我们需要将30%的浓度转换为摩尔分数。这意味着我们将30g的双氧水溶解在100g的溶剂中。使用这个信息，我们可以得出摩尔分数为：
30g双氧水 / (34.0147g/mol × 100g溶剂) = 0.0884mol/L
因此，30%双氧水的摩尔浓度为0.0884mol/L。
双氧水是一种重要的化学物质，其化学式为H2O2。它由氢原子和氧原子组成，并在常温下呈现为无色液体。双氧水可以溶解于水和许多有机溶剂。
双氧水具有强烈的氧化性，因此在许多化学反应中作为重要试剂使用。例如，它可以用于漂白、消毒、氧化和合成有机物等方面。
此外，双氧水也是重要的工业化学品，广泛应用于制药、化妆品、纸浆和纸张等行业。【摘要】
30%双氧水的摩尔浓度【提问】
亲，您好，30%双氧水的摩尔浓度：要计算30%双氧水的摩尔浓度，需要先知道双氧水的相对分子质量，即34.0147g/mol。然后将30%转换成摩尔分数，即将30g双氧水溶解在100g溶剂中，因此摩尔分数为：g双氧水/(34.0147g/mol×100g溶剂)=0.0884mol/L%双氧水的摩尔浓度为0.0884mol/L。双氧水是一种化学物质，化学式为H2O2，由氢原子和氧原子组成。它在常温下是一种无色液体，可以溶于水和许多有机溶剂。双氧水是一种氧化剂，具有很强的氧化性，在许多化学反应中作为重要的试剂使用，例如用于漂白、消毒、氧化和合成有机物等方面。双氧水也是一种重要的工业化学品，广泛用于制药、化妆品、纸浆和纸张等行业。【回答】
摩尔浓度：摩尔浓度是指单位体积（一般为1升）溶液中溶质的摩尔数，通常用mol/L表示。摩尔浓度的计算方法是将溶质的摩尔数除以溶液的体积，即摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积。摩尔浓度是描述溶液中溶质浓度的重要参数，在化学和生物化学等领域中被广泛应用。%双氧水的密度：根据30%双氧水的质量浓度，可以在参考文献中查到其密度一般在1.1-1.2g/mL之间，取平均值1.15g/mL作为估计值。双氧水的摩尔质量：根据双氧水的分子式H2O2，可以得出其摩尔质量为34.01g/mol。双氧水的摩尔浓度：首先需要将30%双氧水的质量浓度转换为摩尔浓度。30%双氧水的质量浓度表示其中每100g双氧水中含有30g的H2O2，因此可以先将其转换为摩尔数（mol）：30g/34.01g/mol=0.882mol。然后将摩尔数除以体积（单位为升）即可得到摩尔浓度：0.882mol/1L=0.882mol/L。【回答】
过氧化氢的配置方法
例如配制30%的过氧化氢溶液。
首先要知道用于稀释的过氧化氢的质量分数,假设有是是试剂级40%的过氧化氢.
还要确定欲配制30%溶液的质量,假设要配制溶液500克.
计算出40%过氧化氢溶液与水的质量比30/（40-30）=3/1那么
需要40%过氧化氢溶液的质量是500×3/4=375克
需要水的质量是 500×1/4=125克
即,将40%过氧化氢溶液375克与水125克混合即可.
